química organica

La Química Orgánica o Química del Carbono es la rama de la química que estudia uan clase numerosa de moléculas que cntienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrogeno, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wönler y Archibald Scott Couper son conocidos como los padres de la quimica organica en 1828.

Tipos de Hidrocarburos :

*Alquenos

*Alquinos

*Alcanos

oxidacion

OBSERVACIONES

*el clavo se oxido y cambio de color.

*Existio una reaccion quimica ya que el objeto cambio su estado fisico mediante una sustancia quimica.

*ocurrio una reaccion redox ya que tuvo una transferencia de electrones a otro átomo, molécula o íon.

*el clavo se oreducio osea, gano electrones, por la sustancia en donde se coloco el clavo hizo k se oxidara.

Acidos y bases

Material :

1 probeta

3 matraces

1 bureta

NaOH

limon

Salsa Valentina

acidos y bases

solubilidad

aspectos diferentes o en comun.

- forman sales .

-potasio y sodio son metales alcalinos # 1 diferente numero de occiodación.

- cobalto y cobre son metales pesados # 2.

-potasio, cobalto y cobre mism periodo .

-potasio y sodio misma familia .

- todos son metales .

-cobre mas electronegatividad que los demás.

Proyecto dse suelo

conductividad

en esta practica colocamos 10 g. de nuestra muesta de suelo con 30 mL de agua destilada.

observacion de la tierra.

en esta practica observamos la tierra de nuestro proyecto de suelo.

Materia:

- tierra

-papel para medir el pH

-espatula

Procedimiento:

comenzamos poniendo la tierra en una hoja de papel para observar su color, olor, textura y su pH.

la tabla periodica

Era se una ves un niño que conocio todos lo modelos atòmicos: Rutherford, Thompson, Borh, Dalthon y mecanica cuantica.

Estudio y conocio todos los modelos y el que mas le intereso fue el de Rutherford que consistia en un atomo puede haver cargas positivas(+) o negativas (-) para poder comprobar lo que dijo realizo una lamina de oro que consistia en lanzar luz alfa hacia una lamina de oro y descubrio con este experimento que la luz alfa pasaba por el centro de la lamina por que en el centro de la lamina de oro había una carga positiva y por eso pasaba por el centro de la lamina por k su nucheo era de carda positiva. tambien se reflejaba a otras trayectorias pero que no pasaban por el centro de la lamina y buscaba una salida entre los electrones de carga negativa. Entonces dedujo que los rayos que no pasaban por el centro de la lamina de oro era por que chocaban con un electròn (positivo) y buscaba la salida entre los espacios que habia entre los electrones (-) y protones (+). Entonces el niño comenzo a investigar sobre lo que habia aportado Rutherford a la tabla periodica entonces se encontro con muchos personajes que aportaron algo para la tabla periodica.

En 1817 triada de Dobereiner dedujo que el peso atomico del estroncio era aproximadamente la medida entre los pwsos del calcio y de bario. Las agrupo por afinidades y semnejansas.

çEn 1824 señalo la existencia de otros grupos de 3 elementos en los que e daba la misma relaciòn.

En 1862 Alexander Emite de Chancourtoise desarollo un sistema que los elementos estan ordenados en forma creciente segun su peso atòmico en forma de espiral.

En 1863 Newlans realizo experimentos y se dio cuenta que los elementos estaban comformados por octavas.

En 1869 Dmitri Ivanovich Mendelev formulo su famosa tabla periodica en cartas y despues de jugar con sus alumnos se dio cuenta y asi nacio su tabla periodica y ordeno los elementos por su masa atomica.

En 1970 Lodar Mayer busco determinar los volumenes atomicos obtener los valores en peso y cantidad en gramos midio el volumen que ocupaban estos pesos de la misma temperatura y presiòn, entonces el niño llego ha clase y le conto a su profesor todo lo que habia aprendido sobre la tabla periodica y le realizo un examen en la cual tuvo como resultado un 10

FIN

Anilina (morada) =)

Ocupamos:

-anilina morada

-Vaso de presipitado

-Agua

-Espatula

-Bascula

Procedimientos:

disolvimos lña anilina con agua y sacamos el volumen con el epor d ela anilina y el agua.

Modelo Atómico

ERNEST BRUTHERFORD

Nació en Oceania, Nueva Zelanda en 1871 popone el modelo de la lamina de oro. El experimento consistió en "bombardear" con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos.
Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio. Para obtener un fino haz se colocó el polonio en una caja de plomo, el plomo detiene todas las partículas, menos las que salen por un pequeño orificio practicado en la caja. Perpendicular a la trayectoria del haz se interponía la lámina de metal. Y, para la detección de trayectoria de las partículas, se empleó una pantalla con sulfuro de zinc que produce pequeños destellos cada vez que una partícula alfa choca con él.

Fue publicada en 1911 en Inglaterra . En ese momento Marie Curiegano un premio noblel por descudrir lo que mas tarde seria la coura para el cancer Los rayos Radiactivos. En México la Rvolucion Mexicana en 1910.

ejercicos de nomenclatura SALES

ejercicios de nomenclatura OXIACIDOS

ejercicios de nomenclatura HIDROXIDOS

ejercicios de nomenclatura HIDRUROS

ejercicios de nomenclatura Oxidos

a jugar con pelotitas!!!!

En esta sesion lo que hicimos fue crear modelos de los atomos de compuestos, utilizamos unas pelotitas que nos proporsiono el laboratorio.
El primer modelo que hicimos fue el del agua y asi fue como lo hicimos:

Lo que pasa en la imagen es una ecuacon quimina y tambien tiene una equivalencia.
La bolita azul representa el Hidrogeno y las rojas el Oxigeno, y es la formula de el agua.


El numero que esta a la izquierda de la letra H del hidrogeno se llama coefisiente, ese numero se ignifica cuentas veces igualaste ese elemento al equilibrar la ecuacion. El numero que esta mas pequeño indica cuantos atomos tienes de ese elemento al representarlo en dibujo como en este caso.



En la siguiente imagen llamamos reactivos a los elementos que estan antes de la flecha, osea los que se van a unir para formar una nueva sustancia.A lo que tenemos despues de la flecha se le llama producto, por que los elementos se unieron y lo crearon.

Un cambio Quimico ohhh!!!

Material:

Matraz Elermenyer 50 mL.
Balanza grabataria
Bortero
Espatula
Vibrio de reloj
Probeta graduada
Vinagre
Alcacelcer

Procedimiento:

La tableta de alcacelcer la polverizamos y la colocamos en el globo. Lleanar el matraz con vinagre y pesar todo.Vaciar el alcacelcer en el matraz con vinagre y observar lo que pasa.

observaciones:

Al vaciar el alcacelcer en el matraz con el vinagre el globo se empezo a inflar y cada vez que le agregabamos mas vinagre se inflaba mas, por que al caer el alcacelcer hacia mas espuma y por lo tanto mas gas. Al terminar el experomnento lo volvias a pesar y pesaba menos. ¿Por que? alomejor por que los estados de liquido y solido pasaron a estado gaseoso y ese estado pesa menos.

"Ley de charles"

Hicimos una practica para comprobar la ley de chales
el materia que ocupamos fue:

1 Parrilla
1 Matraz elernmeyer
1 Termómetro
1 Corcho de plastico
1 Guante de algodon
1 Vernier
1 Tubo de vidrio
1 Globo

Comenzamos a ponerle 50 mL de agua en el Matraz Elernmeyer y colocamos el Termómetro y el Tubo de vidrio sujetados en el corcho de plasticoy en el tubo de vidrio el globo, pusimos el Matras Elernmeyer en la Parrilla y lo calentamos el agua a 100° C .
Como va transcurriendo el tiempo el agua va fusionando (hirviendo) y el vapor que sacas va inflando el globo y en mi equipo vamos checando el volumen y la temperatura e hicimos una tabla.

"Leyes de los gases"

Las formulas de las leyes de los gases son :

Avogadro:

Vi = Vf

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ni nf

Boyle:

Pi Vi = Pf Vf

Charles:

Vi = Vf

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Ti Tf

Gay- Lussac:

Pi = Pf
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Ti Pf